Einführung von Flusssäure
Einführung vonHFluorwasserstoffsäure
FALL-NR.:7664-39-3
A NEIN.:1790
Flusssäure (HF) ist eine wässrige Lösung von Fluorwasserstoffgas. Bei Raumtemperatur,Flusssäure (HF) Erscheint als farblose, transparente bis hellgelbe Rauchflüssigkeit mit stechendem Geruch.Flusssäure (HF) hat ein spezifisches Gewicht von 0,98 und ist damit etwas leichter als Wasser.Flusssäure (HF) hat einen Siedepunkt von 19,4 °C und ist leicht flüchtig.Flusssäure (HF)kann weißen Rauch freisetzen, sobald es an die Luft gelangt. Die wässrige Lösung, die weniger als 60 % Fluorwasserstoff enthält, erscheint als farblose, klare, rauchende Flüssigkeit. Bei Industrieprodukten handelt es sich in der Regel um wässrige Lösungen mit 40 bis 45 % HF.Flusssäure (HF) hat einen stechenden Geruch.Flusssäure (HF)kann mit Schwefeltrioxid oder Chlorsulfonsäure reagieren, um Fluoridsulfonsäure zu erzeugen, und kann mit halogenierten aromatischen Kohlenwasserstoffen, Alkoholen, Olefinen und Kohlenwasserstoffen reagieren, um fluorhaltige organische Verbindungen zu erzeugen. Beim Auflösen in WasserFlusssäure (HF) kann stark ätzende Säure produzieren, da es sich um eine Säure mittlerer Intensität handelt. Es riecht extrem, ist sehr giftig und kann bei Kontakt mit der Haut zu Geschwüren führen, deren Ausmaß größer ist als bei allen Säuren. Wenn der Dampf eingeatmet wird, kann dies tödliche Folgen haben. Bei der Verwendung ist daher strenge Vorsicht geboten.
1. Flusssäure kann auch mit allgemeinen Metallen, Metalloxiden und Hydroxiden reagieren und dabei eine Vielzahl von Metallfluoridsalzen erzeugen, die Wirkung ist jedoch nicht so dramatisch wie bei Salzsäure. Gold, Platin, Blei, Paraffin und einige Kunststoffe (Polyethylen usw.) reagieren nicht damit und können daher als Behälter verwendet werden.
2. Starke Korrosivität: Es kann Glas und Silikat erodieren und gasförmiges Siliziumtetrafluorid erzeugen. Die Reaktion ist wie folgt: SiO2 + 4HF → H2O + SiF4 ↑, Glas ist eine Siliziumverbindung, daher kann die Flusssäure nicht in Glasbehälter gefüllt werden.
3.Flusssäure kann Säuresalze bilden, Flusssäure ist eine einbasische Säure, kann aber eine Reihe von Säuresalzen wie NaHF2, KHF2, NH4HF2 erzeugen, die die anderen drei Arten von Halogensäuren sind.
4. Der schwache Säuregehalt der Flusssäure; Aufgrund der starken Bindungsfähigkeit des Wasserstoffatoms an das Fluoratom kann Flusssäure im Wasser nicht vollständig dissoziiert werden. In der Halogenwasserstoffsäure ist nur Flusssäure eine schwache Säure (ihre Ionisationskonstante beträgt 3,5 × 10 ^-4; ihr scheinbarer Ionisationsgrad beträgt etwa 10 % bei einer Konzentration von 0,1 mol1.L^-1, daher kann HF nur widerwillig als angenommen werden eine Art starke Säure. Der Ionisierungsgrad ist bei hoher Konzentration höher als bei niedriger Konzentration. Diese Eigenschaft unterscheidet sich von anderen Arten allgemeiner schwacher Elektrolyte.
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