Einführung von Zinkfluorid
Einführung von Zinkl. Fluorid
Molekularformel:ZnF2 oder F2Zn
Synonyme:ZINKFLUORID,ZnF2,Zinkfluorid, wasserfrei,Zinkfluorid [Französisch],Difluorid;
Molekulargewicht:103,4
CAS-NR.:7783-49-5
Zinkfluorid erscheint als weißes Pulver oder kristalline Masse. Dichte 4,84 g / cm3. Leicht löslich in Wasser und dichter als Wasser. Auch als Hydrat unlöslich. ZnF2.xH2O. Wird zum Galvanisieren von Stahl und zur Herstellung von Keramik verwendet.
Molekulargewicht: 103.37700
Zinkfluorid Chemische Eigenschaften, Verwendungen, Herstellung
Beschreibung
Zinkfluorid (ZnF2) ist eine anorganische chemische Verbindung. Zinkfluorid wird bei der Fluorierung organischer Verbindungen, bei der Herstellung von Leuchtstoffen für Leuchtstoffröhren, bei der Holzkonservierung, in Galvanikbädern, beim Galvanisieren von Stahl und bei der Keramikherstellung für Glasuren und Emails verwendet. Es wird auch als Termitenschutzmittel, in Pharmazeutika (zB zur Hemmung der Dentindemineralisierung und des Kollagenabbaus), als Flussmittel zum Schweißen und Löten (zB Aluminium) verwendet.
Chemische Eigenschaften
Weißes Puder. Löslich in heißen Säuren; wenig löslich in Wasser; unlöslich in Alkohol.
Physikalische Eigenschaften
Wasserfreies Zinkfluorid ist ein weißer hygroskopischer Feststoff; tetragonale Nadeln; Dichte 4,9 g/cm3; schmilzt bei 872 °C; verdampft bei 1.500 °C; Dampfdruck 1 Torr bei 1.243 °C und 5 Torr bei 1.328 °C; praktisch unlöslich in Wasser, 5,2 mg/L; schwer löslich in HCl, HNO3 und Ammoniaklösung
Das hydratisierte Salz, ZnF2?4H2O, ist ein weißer kristalliner Feststoff; rhomboedrische Kristalle; Dichte 2,30 g/cm3; verliert Kristallwasser bei 100°C; schwerlöslich in Wasser, ca. 1,52 g/100 ml bei 20°C.
Verwendet
Zinkfluorid ist ein weißes kristallines Pulver, das bei der Herstellung von Leuchtstoffen für Leuchtstofflampen verwendet wird. Es wird auch in Galvanikbädern, in der Holzkonservierung, in Glasuren und Emaillen für Keramiken und in Fluorierungsreaktionen von organischen Stoffen verwendet.
Vorbereitung
Zinkfluorid kann durch Erhitzen von Zinkhydroxid oder Zinkcarbonat mit Fluorwasserstoff hergestellt werden:
Zn(OH)2 + 2HF → ZnF2 + 2H2O
ZnCO3 + 2HF → ZnF2 + CO2 + H2O
Es kann auch ausgefällt werden, indem man eine Lösung von Natriumfluorid zu der von Zinkacetat hinzufügt:
(CH3COO)2Zn + 2NaF → ZnF2 + 2CH3COONa
Gefahr
Giftiges Material.
Sicherheitsprofil
Vergiftung auf subkutanem Weg. Kann mit Kalium heftig reagieren. Ein Fluorierungsmittel. Beim Erhitzen bis zur Zersetzung emittiert es giftige Dämpfe von F und ZnO. Siehe auch FLUORIDE und ZINKVERBINDUNGEN.
Reinigungsmethoden
Eine mögliche Verunreinigung ist H2O, das durch Erhitzen auf 100 °C oder durch Erhitzen auf 800 °C in trockener Atmosphäre entfernt werden kann. Erhitzen in Gegenwart von NH4F erzeugt größere Kristalle. Es ist schwer löslich in H2O (1,51 g/100 ml), aber besser löslich in HCl, HNO3 und NH4OH. Es kann in Glasflaschen aufbewahrt werden. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Hrsg. Brauer) Academic Press Bd. I S. 242 1963.]
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